Definiția molară în chimie (unitate)

Definiția molară în chimie (unitate)

Molul este o unitate de măsură fundamentală în chimie, definită ca cantitatea de substanță care conține (6.022 imes 10^{23}) entități elementare. Această unitate este esențială pentru exprimarea cantităților de substanțe în reacțiile chimice și pentru înțelegerea relațiilor dintre masa, volumul și numărul de particule.

Definiția molară în chimie (unitate)

În domeniul chimiei, înțelegerea cantităților de substanțe este esențială pentru a descrie și prezice comportamentul reacțiilor chimice. Pentru a cuantifica aceste cantități, s-a introdus conceptul de mol, o unitate de măsură fundamentală în Sistemul Internațional de Unități (SI). Molul este definit ca cantitatea de substanță care conține un număr specificat de entități elementare, egal cu numărul de atomi din 0,012 kilograme de carbon-12. Această definiție are la bază conceptul de număr Avogadro, o constantă fundamentală în chimie, care exprimă numărul de atomi dintr-un mol de substanță.

Utilizarea molului permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule din substanțe. De exemplu, un mol de apă (H₂O) are o masă molară de 18,015 g/mol, ceea ce înseamnă că 18,015 grame de apă conțin un număr Avogadro de molecule de apă.

Conceptul de mol este fundamental pentru înțelegerea stoechiometriei, care se ocupă de relațiile cantitative dintre reactanți și produși în reacțiile chimice. Prin intermediul molului, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

În această lucrare, vom explora conceptul de mol în detaliu, analizând definiția sa, relația cu numărul Avogadro, masa molară, și aplicațiile sale în diverse domenii ale chimiei.

Definiția molară în chimie (unitate)

În domeniul chimiei, înțelegerea cantităților de substanțe este esențială pentru a descrie și prezice comportamentul reacțiilor chimice. Pentru a cuantifica aceste cantități, s-a introdus conceptul de mol, o unitate de măsură fundamentală în Sistemul Internațional de Unități (SI). Molul este definit ca cantitatea de substanță care conține un număr specificat de entități elementare, egal cu numărul de atomi din 0,012 kilograme de carbon-12. Această definiție are la bază conceptul de număr Avogadro, o constantă fundamentală în chimie, care exprimă numărul de atomi dintr-un mol de substanță.

Utilizarea molului permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule din substanțe. De exemplu, un mol de apă (H₂O) are o masă molară de 18,015 g/mol, ceea ce înseamnă că 18,015 grame de apă conțin un număr Avogadro de molecule de apă.

Conceptul de mol este fundamental pentru înțelegerea stoechiometriei, care se ocupă de relațiile cantitative dintre reactanți și produși în reacțiile chimice. Prin intermediul molului, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

În această lucrare, vom explora conceptul de mol în detaliu, analizând definiția sa, relația cu numărul Avogadro, masa molară, și aplicațiile sale în diverse domenii ale chimiei.

Molul este o unitate de măsură fundamentală în chimie, care definește o cantitate specifică de substanță. Un mol conține un număr fix de entități elementare, numit numărul Avogadro, egal cu 6.022 imes 10²³. Aceste entități elementare pot fi atomi, molecule, ioni sau orice altă unitate distinctă care are o existență fizică. De exemplu, un mol de atomi de carbon conține 6.022 imes 10²³ atomi de carbon, iar un mol de molecule de apă conține 6.022 imes 10²³ molecule de apă.

Conceptul de mol este esențial pentru a stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule dintr-o substanță. De exemplu, masa molară a unei substanțe este masa unui mol de substanță, exprimată în grame pe mol (g/mol). Masa molară a unei substanțe este egală cu masa atomică sau moleculară a substanței, exprimată în unități de masă atomică (u).

Molul este o unitate de măsură foarte utilă în chimie, deoarece permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

Definiția molară în chimie (unitate)

În domeniul chimiei, înțelegerea cantităților de substanțe este esențială pentru a descrie și prezice comportamentul reacțiilor chimice. Pentru a cuantifica aceste cantități, s-a introdus conceptul de mol, o unitate de măsură fundamentală în Sistemul Internațional de Unități (SI). Molul este definit ca cantitatea de substanță care conține un număr specificat de entități elementare, egal cu numărul de atomi din 0,012 kilograme de carbon-12. Această definiție are la bază conceptul de număr Avogadro, o constantă fundamentală în chimie, care exprimă numărul de atomi dintr-un mol de substanță.

Utilizarea molului permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule din substanțe. De exemplu, un mol de apă (H₂O) are o masă molară de 18,015 g/mol, ceea ce înseamnă că 18,015 grame de apă conțin un număr Avogadro de molecule de apă.

Conceptul de mol este fundamental pentru înțelegerea stoechiometriei, care se ocupă de relațiile cantitative dintre reactanți și produși în reacțiile chimice. Prin intermediul molului, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

În această lucrare, vom explora conceptul de mol în detaliu, analizând definiția sa, relația cu numărul Avogadro, masa molară, și aplicațiile sale în diverse domenii ale chimiei.

Molul este o unitate de măsură fundamentală în chimie, care definește o cantitate specifică de substanță. Un mol conține un număr fix de entități elementare, numit numărul Avogadro, egal cu 6.022 imes 10²³. Aceste entități elementare pot fi atomi, molecule, ioni sau orice altă unitate distinctă care are o existență fizică. De exemplu, un mol de atomi de carbon conține 6.022 imes 10²³ atomi de carbon, iar un mol de molecule de apă conține 6.022 imes 10²³ molecule de apă.

Conceptul de mol este esențial pentru a stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule dintr-o substanță. De exemplu, masa molară a unei substanțe este masa unui mol de substanță, exprimată în grame pe mol (g/mol). Masa molară a unei substanțe este egală cu masa atomică sau moleculară a substanței, exprimată în unități de masă atomică (u).

Molul este o unitate de măsură foarte utilă în chimie, deoarece permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

Masa molară este o proprietate fizică importantă a unei substanțe, care exprimă masa unui mol de substanță. Se măsoară în grame pe mol (g/mol) și este o valoare constantă pentru o anumită substanță, indiferent de starea sa fizică sau de cantitatea sa. Masa molară se poate determina experimental prin măsurarea masei unui mol de substanță sau se poate calcula teoretic prin adăugarea maselor atomice ale tuturor atomilor din molecula substanței.

De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este 18,015 g/mol. Aceasta înseamnă că un mol de apă (care conține 6.022 imes 10²³ molecule de apă) are o masă de 18,015 grame. Masa molară a apei se poate calcula prin adăugarea maselor atomice a doi atomi de hidrogen (1,008 u fiecare) și a unui atom de oxigen (15,999 u).

Masa molară este o valoare foarte utilă în chimie, deoarece permite o conversie ușoară între masa unei substanțe și numărul de moli de substanță. De exemplu, dacă se cunoaște masa unei substanțe și masa sa molară, se poate calcula numărul de moli de substanță.

Definiția molară în chimie (unitate)

În domeniul chimiei, înțelegerea cantităților de substanțe este esențială pentru a descrie și prezice comportamentul reacțiilor chimice. Pentru a cuantifica aceste cantități, s-a introdus conceptul de mol, o unitate de măsură fundamentală în Sistemul Internațional de Unități (SI). Molul este definit ca cantitatea de substanță care conține un număr specificat de entități elementare, egal cu numărul de atomi din 0,012 kilograme de carbon-12. Această definiție are la bază conceptul de număr Avogadro, o constantă fundamentală în chimie, care exprimă numărul de atomi dintr-un mol de substanță.

Utilizarea molului permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule din substanțe. De exemplu, un mol de apă (H₂O) are o masă molară de 18,015 g/mol, ceea ce înseamnă că 18,015 grame de apă conțin un număr Avogadro de molecule de apă.

Conceptul de mol este fundamental pentru înțelegerea stoechiometriei, care se ocupă de relațiile cantitative dintre reactanți și produși în reacțiile chimice. Prin intermediul molului, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

În această lucrare, vom explora conceptul de mol în detaliu, analizând definiția sa, relația cu numărul Avogadro, masa molară, și aplicațiile sale în diverse domenii ale chimiei.

Molul este o unitate de măsură fundamentală în chimie, care definește o cantitate specifică de substanță. Un mol conține un număr fix de entități elementare, numit numărul Avogadro, egal cu 6.022 imes 10²³. Aceste entități elementare pot fi atomi, molecule, ioni sau orice altă unitate distinctă care are o existență fizică. De exemplu, un mol de atomi de carbon conține 6.022 imes 10²³ atomi de carbon, iar un mol de molecule de apă conține 6.022 imes 10²³ molecule de apă.

Conceptul de mol este esențial pentru a stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule dintr-o substanță. De exemplu, masa molară a unei substanțe este masa unui mol de substanță, exprimată în grame pe mol (g/mol). Masa molară a unei substanțe este egală cu masa atomică sau moleculară a substanței, exprimată în unități de masă atomică (u).

Molul este o unitate de măsură foarte utilă în chimie, deoarece permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

Masa molară este o proprietate fizică importantă a unei substanțe, care exprimă masa unui mol de substanță. Se măsoară în grame pe mol (g/mol) și este o valoare constantă pentru o anumită substanță, indiferent de starea sa fizică sau de cantitatea sa. Masa molară se poate determina experimental prin măsurarea masei unui mol de substanță sau se poate calcula teoretic prin adăugarea maselor atomice ale tuturor atomilor din molecula substanței.

De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este 18,015 g/mol. Aceasta înseamnă că un mol de apă (care conține 6.022 imes 10²³ molecule de apă) are o masă de 18,015 grame. Masa molară a apei se poate calcula prin adăugarea maselor atomice a doi atomi de hidrogen (1,008 u fiecare) și a unui atom de oxigen (15,999 u).

Masa molară este o valoare foarte utilă în chimie, deoarece permite o conversie ușoară între masa unei substanțe și numărul de moli de substanță. De exemplu, dacă se cunoaște masa unei substanțe și masa sa molară, se poate calcula numărul de moli de substanță.

Numărul lui Avogadro, notat cu simbolul N_A, este o constantă fundamentală în chimie, care exprimă numărul de atomi dintr-un mol de substanță. Valoarea sa este de 6,022 imes 10²³ mol^-1. Numărul lui Avogadro este o valoare foarte mare, care reflectă faptul că un mol de substanță conține un număr foarte mare de atomi, molecule sau alte entități elementare.

Conceptul de număr Avogadro este esențial pentru a înțelege relația dintre mol și masa molară. Masa molară a unei substanțe este egală cu masa a 6,022 imes 10²³ atomi sau molecule de substanță. De exemplu, masa molară a carbonului este 12,011 g/mol, ceea ce înseamnă că 12,011 grame de carbon conțin 6,022 imes 10²³ atomi de carbon.

Numărul lui Avogadro este o valoare foarte utilă în chimie, deoarece permite o conversie ușoară între numărul de moli de substanță și numărul de atomi sau molecule de substanță. De exemplu, dacă se cunoaște numărul de moli de substanță, se poate calcula numărul de atomi sau molecule de substanță prin multiplicarea numărului de moli cu numărul lui Avogadro.

Definiția molară în chimie (unitate)

În domeniul chimiei, înțelegerea cantităților de substanțe este esențială pentru a descrie și prezice comportamentul reacțiilor chimice. Pentru a cuantifica aceste cantități, s-a introdus conceptul de mol, o unitate de măsură fundamentală în Sistemul Internațional de Unități (SI). Molul este definit ca cantitatea de substanță care conține un număr specificat de entități elementare, egal cu numărul de atomi din 0,012 kilograme de carbon-12. Această definiție are la bază conceptul de număr Avogadro, o constantă fundamentală în chimie, care exprimă numărul de atomi dintr-un mol de substanță.

Utilizarea molului permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule din substanțe. De exemplu, un mol de apă (H₂O) are o masă molară de 18,015 g/mol, ceea ce înseamnă că 18,015 grame de apă conțin un număr Avogadro de molecule de apă.

Conceptul de mol este fundamental pentru înțelegerea stoechiometriei, care se ocupă de relațiile cantitative dintre reactanți și produși în reacțiile chimice. Prin intermediul molului, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

În această lucrare, vom explora conceptul de mol în detaliu, analizând definiția sa, relația cu numărul Avogadro, masa molară, și aplicațiile sale în diverse domenii ale chimiei.

Molul este o unitate de măsură fundamentală în chimie, care definește o cantitate specifică de substanță. Un mol conține un număr fix de entități elementare, numit numărul Avogadro, egal cu 6.022 imes 10²³. Aceste entități elementare pot fi atomi, molecule, ioni sau orice altă unitate distinctă care are o existență fizică. De exemplu, un mol de atomi de carbon conține 6.022 imes 10²³ atomi de carbon, iar un mol de molecule de apă conține 6.022 imes 10²³ molecule de apă.

Conceptul de mol este esențial pentru a stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule dintr-o substanță. De exemplu, masa molară a unei substanțe este masa unui mol de substanță, exprimată în grame pe mol (g/mol). Masa molară a unei substanțe este egală cu masa atomică sau moleculară a substanței, exprimată în unități de masă atomică (u).

Molul este o unitate de măsură foarte utilă în chimie, deoarece permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

Masa molară este o proprietate fizică importantă a unei substanțe, care exprimă masa unui mol de substanță. Se măsoară în grame pe mol (g/mol) și este o valoare constantă pentru o anumită substanță, indiferent de starea sa fizică sau de cantitatea sa. Masa molară se poate determina experimental prin măsurarea masei unui mol de substanță sau se poate calcula teoretic prin adăugarea maselor atomice ale tuturor atomilor din molecula substanței.

De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este 18,015 g/mol. Aceasta înseamnă că un mol de apă (care conține 6.022 imes 10²³ molecule de apă) are o masă de 18,015 grame. Masa molară a apei se poate calcula prin adăugarea maselor atomice a doi atomi de hidrogen (1,008 u fiecare) și a unui atom de oxigen (15,999 u).

Masa molară este o valoare foarte utilă în chimie, deoarece permite o conversie ușoară între masa unei substanțe și numărul de moli de substanță. De exemplu, dacă se cunoaște masa unei substanțe și masa sa molară, se poate calcula numărul de moli de substanță.

Numărul lui Avogadro, notat cu simbolul N_A, este o constantă fundamentală în chimie, care exprimă numărul de atomi dintr-un mol de substanță. Valoarea sa este de 6,022 imes 10²³ mol^-1. Numărul lui Avogadro este o valoare foarte mare, care reflectă faptul că un mol de substanță conține un număr foarte mare de atomi, molecule sau alte entități elementare.

Conceptul de număr Avogadro este esențial pentru a înțelege relația dintre mol și masa molară. Masa molară a unei substanțe este egală cu masa a 6,022 imes 10²³ atomi sau molecule de substanță. De exemplu, masa molară a carbonului este 12,011 g/mol, ceea ce înseamnă că 12,011 grame de carbon conțin 6,022 imes 10²³ atomi de carbon.

Numărul lui Avogadro este o valoare foarte utilă în chimie, deoarece permite o conversie ușoară între numărul de moli de substanță și numărul de atomi sau molecule de substanță. De exemplu, dacă se cunoaște numărul de moli de substanță, se poate calcula numărul de atomi sau molecule de substanță prin multiplicarea numărului de moli cu numărul lui Avogadro.

Masa moleculară a unei substanțe este masa unei molecule a substanței, exprimată în unități de masă atomică (u). Masa moleculară se poate calcula prin adăugarea maselor atomice ale tuturor atomilor din molecula substanței. De exemplu, masa moleculară a apei (H₂O) este 18,015 u. Aceasta înseamnă că o moleculă de apă are o masă de 18,015 unități de masă atomică. Masa moleculară a apei se poate calcula prin adăugarea maselor atomice a doi atomi de hidrogen (1,008 u fiecare) și a unui atom de oxigen (15,999 u).

Masa moleculară este o valoare foarte utilă în chimie, deoarece permite o conversie ușoară între masa unei substanțe și numărul de molecule de substanță. De exemplu, dacă se cunoaște masa unei substanțe și masa sa moleculară, se poate calcula numărul de molecule de substanță.

Masa moleculară este strâns legată de masa molară. Masa molară a unei substanțe este egală cu masa moleculară a substanței, exprimată în grame pe mol (g/mol). De exemplu, masa moleculară a apei este 18,015 u, iar masa molară a apei este 18,015 g/mol. Aceasta înseamnă că 18,015 grame de apă conțin 6,022 imes 10²³ molecule de apă.

Referințe

Definiția molară în chimie (unitate)

Introducere

În domeniul chimiei, înțelegerea cantităților de substanțe este esențială pentru a descrie și prezice comportamentul reacțiilor chimice. Pentru a cuantifica aceste cantități, s-a introdus conceptul de mol, o unitate de măsură fundamentală în Sistemul Internațional de Unități (SI). Molul este definit ca cantitatea de substanță care conține un număr specificat de entități elementare, egal cu numărul de atomi din 0,012 kilograme de carbon-12. Această definiție are la bază conceptul de număr Avogadro, o constantă fundamentală în chimie, care exprimă numărul de atomi dintr-un mol de substanță.

Utilizarea molului permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule din substanțe. De exemplu, un mol de apă (H₂O) are o masă molară de 18,015 g/mol, ceea ce înseamnă că 18,015 grame de apă conțin un număr Avogadro de molecule de apă.

Conceptul de mol este fundamental pentru înțelegerea stoechiometriei, care se ocupă de relațiile cantitative dintre reactanți și produși în reacțiile chimice. Prin intermediul molului, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

În această lucrare, vom explora conceptul de mol în detaliu, analizând definiția sa, relația cu numărul Avogadro, masa molară, și aplicațiile sale în diverse domenii ale chimiei.

Conceptul de mol

Molul este o unitate de măsură fundamentală în chimie, care definește o cantitate specifică de substanță. Un mol conține un număr fix de entități elementare, numit numărul Avogadro, egal cu 6.022 imes 10²³. Aceste entități elementare pot fi atomi, molecule, ioni sau orice altă unitate distinctă care are o existență fizică. De exemplu, un mol de atomi de carbon conține 6.022 imes 10²³ atomi de carbon, iar un mol de molecule de apă conține 6.022 imes 10²³ molecule de apă.

Conceptul de mol este esențial pentru a stabili relații precise între masa, volumul și numărul de particule dintr-o substanță. De exemplu, masa molară a unei substanțe este masa unui mol de substanță, exprimată în grame pe mol (g/mol). Masa molară a unei substanțe este egală cu masa atomică sau moleculară a substanței, exprimată în unități de masă atomică (u).

Molul este o unitate de măsură foarte utilă în chimie, deoarece permite o măsurare precisă a cantităților de substanțe, indiferent de natura lor chimică. Prin intermediul conceptului de mol, se pot calcula cantitățile de reactanți necesare pentru o anumită reacție sau cantitățile de produși care se pot obține.

Masa molară

Masa molară este o proprietate fizică importantă a unei substanțe, care exprimă masa unui mol de substanță. Se măsoară în grame pe mol (g/mol) și este o valoare constantă pentru o anumită substanță, indiferent de starea sa fizică sau de cantitatea sa. Masa molară se poate determina experimental prin măsurarea masei unui mol de substanță sau se poate calcula teoretic prin adăugarea maselor atomice ale tuturor atomilor din molecula substanței.

De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este 18,015 g/mol. Aceasta înseamnă că un mol de apă (care conține 6;022 imes 10²³ molecule de apă) are o masă de 18,015 grame. Masa molară a apei se poate calcula prin adăugarea maselor atomice a doi atomi de hidrogen (1,008 u fiecare) și a unui atom de oxigen (15,999 u).

Masa molară este o valoare foarte utilă în chimie, deoarece permite o conversie ușoară între masa unei substanțe și numărul de moli de substanță. De exemplu, dacă se cunoaște masa unei substanțe și masa sa molară, se poate calcula numărul de moli de substanță.

Numărul lui Avogadro

Numărul lui Avogadro, notat cu simbolul N_A, este o constantă fundamentală în chimie, care exprimă numărul de atomi dintr-un mol de substanță. Valoarea sa este de 6,022 imes 10²³ mol^-1. Numărul lui Avogadro este o valoare foarte mare, care reflectă faptul că un mol de substanță conține un număr foarte mare de atomi, molecule sau alte entități elementare.

Conceptul de număr Avogadro este esențial pentru a înțelege relația dintre mol și masa molară. Masa molară a unei substanțe este egală cu masa a 6,022 imes 10²³ atomi sau molecule de substanță. De exemplu, masa molară a carbonului este 12,011 g/mol, ceea ce înseamnă că 12,011 grame de carbon conțin 6,022 imes 10²³ atomi de carbon.

Numărul lui Avogadro este o valoare foarte utilă în chimie, deoarece permite o conversie ușoară între numărul de moli de substanță și numărul de atomi sau molecule de substanță. De exemplu, dacă se cunoaște numărul de moli de substanță, se poate calcula numărul de atomi sau molecule de substanță prin multiplicarea numărului de moli cu numărul lui Avogadro.

Masa moleculară

Masa moleculară a unei substanțe este masa unei molecule a substanței, exprimată în unități de masă atomică (u). Masa moleculară se poate calcula prin adăugarea maselor atomice ale tuturor atomilor din molecula substanței. De exemplu, masa moleculară a apei (H₂O) este 18,015 u. Aceasta înseamnă că o moleculă de apă are o masă de 18,015 unități de masă atomică. Masa moleculară a apei se poate calcula prin adăugarea maselor atomice a doi atomi de hidrogen (1,008 u fiecare) și a unui atom de oxigen (15,999 u).

Masa moleculară este o valoare foarte utilă în chimie, deoarece permite o conversie ușoară între masa unei substanțe și numărul de molecule de substanță. De exemplu, dacă se cunoaște masa unei substanțe și masa sa moleculară, se poate calcula numărul de molecule de substanță.

Masa moleculară este strâns legată de masa molară. Masa molară a unei substanțe este egală cu masa moleculară a substanței, exprimată în grame pe mol (g/mol). De exemplu, masa moleculară a apei este 18,015 u, iar masa molară a apei este 18,015 g/mol. Aceasta înseamnă că 18,015 grame de apă conțin 6,022 imes 10²³ molecule de apă.

Stoichiometria

Stoichiometria este o ramură a chimiei care se ocupă de relațiile cantitative dintre reactanți și produși în reacțiile chimice. Stoichiometria se bazează pe conceptul de mol și pe legea conservării masei, care afirmă că masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produșilor într-o reacție chimică.

Ecuațiile chimice sunt o reprezentare simbolică a reacțiilor chimice, care indică reactanții, produșii și coeficienții stoechiometrici ai reacției. Coeficienții stoechiometrici sunt numerele care se află în fața formulelor chimice din ecuația chimică, care indică numărul de moli de reactanți și produși care participă la reacție.

Stoichiometria permite calcularea cantităților de reactanți și produși într-o reacție chimică. De exemplu, dacă se cunoaște masa unui reactant și ecuația chimică a reacției, se poate calcula masa produsului care se poate obține. Stoichiometria este un instrument esențial în chimie, deoarece permite o predicție precisă a cantităților de substanțe care participă la o reacție chimică.